Komolyabb Hangvételű, Felnőtteknek Szóló Anime?

vagy egyszerűbben: (A hidrogénion (H +) a víz autoprotolízisével, vagy a savak ionizációjával keletkezik, de vizes közegben mindig hozzákapcsolódik egy vízmolekulához, és oxóniumion (H 3 O +) jön létre. ) A víz autoprotolízise, pH [ szerkesztés] A víz autoprotolízise olyan egyensúlyi reakció, melynek során 10 −7 mólnyi vízmolekula ad át protont egy másiknak (1 liter vízben, 25 °C-on): Erre az egyensúlyi reakcióra felírható a K víz egyensúlyi állandó: K víz = [H 3 O +][OH −] = 10 −7 mol/dm³ · 10 −7 mol/dm³ = 10 −14 (mol/dm³)² A szögletes zárójellel a megfelelő ionok moláris koncentrációját jelöljük, ennek szokásos mértékegysége: mol/dm³; az SI mértékegység ezerszerese. 1 dm³ = 1 liter. Glett Száradási Idő – Xibeiop. Ebből következik: tiszta vízben és semleges kémhatású oldatokban: [H 3 O +] = [OH −] = 10 −7 mol/dm³ pH = −lg10 −7 = 7 Savak és lúgok híg vizes oldatában az egyensúly eltolódik, de a kétféle ion moláris koncentrációjának szorzata (K víz) állandó marad: savas közegben megnő az oxóniumionok moláris koncentrációja: - például egy erős savból készült 0, 1 mol/dm³ koncentrációjú oldatban (25 °C-on): [H 3 O +] = 10 −1 mol/dm³ [OH −] = 10 −13 mol/dm³ pH = −lg[H 3 O +] = −lg10 −1 = 1 tehát [H 3 O +] > [OH −], vagyis [H 3 O +] > 10 −7 mol/dm³.