Textílipari Magyarázó Szótár - Nátrium Hidroxid Képlete
Najbardziej znan Page 127 and 128: odzieŜ wojowników kolonialnych i Page 129 and 130: wykończenie trwałe - rodzaj wyko Page 131 and 132: który tworzy pojedynczy motyw wzd Page 133: z filcowym ociepleniem. Nazwa pocho Page 136 and 137: ablak-káró - Feltőnı, nagy mér Page 138 and 139: paraffinozott cérna, amit alsó fo Page 140 and 141: szétszóródás meghatározott sza Page 142 and 143: B archentsávoly - Puha, nehéz pam Page 144 and 145: éléskelme - Az egyszínoldalas k Page 146 and 147: Bonekan - Egy mőszırme-típus má Page 148 and 149: C - Cs Caban-zakó - Sportos, fiata Page 150 and 151: készítésére használják. A fra Page 152 and 153: Croisé finette (1) - Közepes súl Page 154 and 155: D damassé - Selyembıl vagy mester Page 156 and 157: uhadarabok szokatlan formai kialak Page 158 and 159: E egészségügyi harisnya, gyógyh Page 160 and 161: szegélyes zsebekkel készült, de Page 162 and 163: tipikusan indigókék, a vetülék Page 164 and 165: hogy az ár befolyásolja döntés Page 166 and 167: színhatásokat lehet így elérni.
Tegyünk jelölőt a kötésbe, harisnyakötés a maradék 13-13-14-14-15-15 szemen (fél háta) NE FELEDKEZZÜNK MEG A MEGFELELŐ KÖTÉSPRÓBA BETARTÁSÁRÓL. MIELŐTT FOLYTATNÁNK A MUNKÁT A TELJES KÖVETKEZŐ SZAKASZT OLVASSUK EL! Most kezdjük el a szaporításokat a raglán vonal kialakításához- lásd a fenti magyarázatot a szaporításhoz! Mind a 4 jelölő mindkét oldalán szap, de az elején és hátán, valamint a két ujján eltérő ütemben készítjük a szaporításokat a köv módon: ELEJE ÉS HÁTA: Az eleje és háta darab mindkét oldalán szap 2 szemet minden 2. körben 0-2-1-3-6-8 alkalommal, szap 1 szemet az eleje és háta darab mindkét oldalán, minden 2. körben 20-21-24-24-22-22 alkalommal, és szap 1 szemet az eleje és háta darab mindkét oldalán minden 4. körben 1-0-0-0-0-0 alkalommal. UJJA: Szap 1 szemet mindkét ujja mindkét oldalán minden 2. körben 16-23-25-24-22-22 alkalommal, és szap 1 szemet mindkét ujja mindkét oldalán minden 4. körben 3-0-0-1-3-4 alkalommal. Miután minden szaporítást elkészítettünk 232-264-280-304-324-344 szem marad a kötőtűn.
A darabunk 22-24-25-27-29-31 cm-es a válltól mérve (19-21-22-23-25-27 cm a kezdéstől). Most a következő módon folytatjuk a munkát: Kössük le az első 34-38-40-44-49-53 szemet (= a fél háta). A következő 48-56-60-64-64-66 szemet tegyük szemtartóra az ujjához, szedjünk fel 6-6-8-8-10-12 új szemet az ujja alatt (az új szemek közepére tegyünk jelölőt), folytassuk a következő 68-76-80-88-98-106 szemmel (= eleje), csúsztassuk a következő 48-56-60-64-64-66 szemet szemtartóra a másik ujjához, szedjünk fel 6 új szemet az ujja alatt szedjünk fel 6-6-8-8-10-12 új szemet az ujja alatt (az új szemek közepére tegyünk jelölőt). Kössük le a maradék 34-38-40-44-49-53 szemet (fél háta). A DARABOT EZUTÁN ETTŐL A PONTTÓL MÉRJÜK! TESTRÉSZ: =148-164-176-192-216-236 szem. Kössünk harisnyakötéssel körben a gyöngyszürke fonallal, amíg a darabunk 3 cm-es lesz, majd mindkét jelölő mindkét oldalán szap egy-egy szemet (= 4 szemet szaporítottunk) OLVASSUK EL A FENTI TANÁCSOT A SZAPORÍTÁSHOZ! Ismételjük meg a szaporítást 3 cm-ként 9 alkalommal = 184-200-212-228-252-272 szem.
Az ilyen reakciókat gyakran használják a káros savgázok tisztítására (mint SO 2 és H 2 S) és megakadályozzák a légkörbe való felszabadulását. 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O A nátrium-hidroxid lassan reagál üveggel, hogy nátrium-szilikátot képezzen, így a NaOH-nak kitett üvegkötések és zárócsapok hajlamosak "fagyni".. A nátrium-hidroxid nem támad a vasra. A réz sem. Sok más fém, például alumínium, cink és titán azonban gyorsan károsítja a gyúlékony hidrogént. Ugyanezen okból az alumínium edényeket soha ne tisztítsa fehérítővel (nátrium-hidroxid, 2015). 2Al + 6NaOH (aq) → 3H 2 (g) + 2Na 3 AIO 3 (AQ) Reaktivitás és veszélyek A nátrium-hidroxid erős bázis. Gyorsan és exotermikusan reagál szerves és szervetlen savakkal. Az acetaldehid és más polimerizálható vegyületek polimerizációját katalizálja. Kálium-hidroxid - Kálium hidroxid (KOH) értékesítés állandó készlettel. Ezek a reakciók hevesen léphetnek fel. Nagy erőszakkal reagál foszfor-pentaoxiddal, amikor helyi fűtéssel kezdődik. A tetrahidrofuránnal, amely gyakran peroxidokat tartalmaz, érintkezés (szárítószerként) veszélyes lehet.
Kálium-Hidroxid - Kálium Hidroxid (Koh) Értékesítés Állandó Készlettel
De a kálium-hidroxidnak is egyedülálló tulajdonságai vannak. Mi az a nátrium-hidroxid (NaOH)? A nátrium-hidroxid a fehér szilárd, erős bázis, fémes hidroxid. A nátrium-hidroxid kereskedelmi forgalomban kapható granulátum, pehely, pellet és 50 tömeg / tömeg% vízzel telített oldat formájában. A nátrium-hidroxid híres marószóda "Ipari alkalmazásokban. Nagyon jól oldódik vízben, részben oldódik etanolban és metanolban, és nem oldódik nem poláros oldószerekben. Jelentős mennyiségű hő szabadul fel, ha a szilárd nátrium-hidroxid vízben oldódik. Ez azért van, mert erősen exoterm reakció. Mi az a kálium-hidroxid (KOH)? Natrium hidroxid képlete . A kálium-hidroxid egy szervetlen fémvegyület, amelynek kémiai képlete KOH, és más néven " maró hamuzsír. " A vegyészek számára ez egy értékes erős bázis, és nagyon sok ipari alkalmazással is rendelkezik. Ez a vegyület kereskedelemben kapható sárgás vagy fehér pellet formájában. A víz felszívásával nagyon tapadóssá válik, mivel nagyon higroszkópos és nehezen dehidrálható. A NaOH-hoz hasonlóan a KOH vízben történő oldása is nagyon exoterm.
Könnyen oldódik savakban. Nagyon jól oldódik ammóniaoldatokban (NH 3), mert ezzel a formával kékes lila színű komplexek vannak. Egyéb tulajdonságok Ez nem amfoter vegyület. Ez azt jelenti, hogy nem képes mind savként, sem bázisként működni. Amikor a Ni (OH) 2 nikkel-klorid (NiCl 2) kékes-zöld színű, míg ha nikkel-nitrát (Ni (NO 3) 2) zöld-sárga színű. Az alfa-fázis (α-Ni (OH) 2) elektrokémiai tulajdonságai nagyobbak, mint a béta fázisé. Az alfában ugyanis minden egyes nikkelatomhoz nagyobb számú elektron áll rendelkezésre. A béta forma (β-Ni (OH) 2) egy félvezető-típus jellemzőit mutatta be o. Alkalmazások Elemekben Leghosszabb ideig használt Ni (OH) 2 elemekben van. 1904-ben Thomas Edison NiO (OH) oxidjával együtt alkalikus elemek katódjának anyagaként használta. A Ni (OH) katódok elektrokémiai kapacitása 2 közvetlenül kapcsolódik részecskéinek morfológiájához és méretéhez. Ni (OH) nanorészecskék 2 Kis méretük miatt kiváló elektrokémiai viselkedésük és magasabb protondiffúziós együtthatójuk van, mint a nagyobb részecskéknek.