Őszi Chanson Elemzés / Elsőrendű Kémiai Kötések - Iskolaellátó.Hu

Segédanyagok « vissza a találati oldalra Feltöltés dátuma: 2009-02-07 Feltöltötte: eduline_archiv Paul Verlaine: Őszi chanson verselemzés Tantárgy: Irodalom Típus: Elemzés hirdetés

1. Irodalom - 11. osztály | Sulinet Tudásbázis
2. Tóth Árpád: ŐSZI CHANSON | Verstár - ötven költő összes verse | Kézikönyvtár
3. Általános kémia | Sulinet Tudásbázis
4. Kovalens kötés – Wikipédia
5. 1. 2. Kémiai kötések – Érettségi harmincévesen

Irodalom - 11. OsztáLy | Sulinet TudáSbáZis

Paul Verlaine: Őszi chanson Ősz húrja zsong, Jajong, busong A tájon, S ont monoton Bút konokon És fájón. S én csüggeteg, Halvány beteg, Míg éjfél Kong, csak sírok, S elém a sok Tűnt kéj kél. Óh, múlni már, Ősz! hullni már Eresszél! Mint holt avart, Mit felkavart A rossz szél… (fordította: Tóth Árpád)

Tóth Árpád: Őszi Chanson | Verstár - Ötven Költő Összes Verse | Kézikönyvtár

A francia szimbolisták elutasították ezt a szemléletet, az életet és a költészetet élesen elválasztották egymástól. A francia szimbolisták néhány műve (elemzés) Baudelaire: EGY DÖG A vers meghökkentő, mivel szerelmi témájú, és egy oszladozó állatit tetem leírása alkotja a vers nagyobb részét. A leírás naturális, a szerző részletesen írja le a dög testéből áradó bűzt, az undorító látványt. A célja a megbotránkoztatás. A vers végén szerelmi vallomást tesz, a szerelmi költészet hagyományos eszközeivel. a nőt felmagasztalja, kijelenti, hogy a szerelem örök a romló test ellenére is. A versben együtt van a szépség és a romlás, ahogy azt a francia szimbolisták szerették párosítani. Verlaine: Őszi chanson című költeményét impresszionista vonások uralják, hiszen tárgy megfoghatatlan, benyomásokon alapul, és tisztán hangulatvers. De olyan elemeket tartalmaz, amelyek általában jellemzők a szimbolista költészetre is: pl. a bravúrosan megszerkesztett versforma, a tökéletes rímtechnika és az egész verset átható dekadencia.

A XIX. század végének világnézeti válsága és az új stílusirányzatok Az európai kultúrtörténetben a realizmus (XIX. század) volt az utolsó egységes korstílus. Ennek végén a világnézeti és művészeti egység teljesen megbomlott. Az emberek előtte hittek abban, hogy a világ megismerhető, hogy az emberi ész hatása végtelen. A század végén azonban az ember egyre bizonytalanabbá vált. A városiasodás hatására felbomlottak az addigi kis közösségek, az ember egyre idegenebbül érezte magát. A kapitalizációval, a gépek térhódításával az ember kezdte fölöslegesnek érezni magát. század végén hirtelen magasra ugrott az öngyilkosságok száma is. Új stílusirányzatok jelentek meg: a naturalizmus, szimbolizmus, szecesszió és az impresszionizmus. Ezek a stílusirányzatok nem egymást követték, hanem egymás mellett éltek, sok költő egyetlen versen belül is vegyíthette ezeket az irányzatokat. A szimbolizmus A szimbolizmus irodalmi szempontból a legfontosabb stílusirányzat a XIX. század végén. A szimbolizmus szó töve a szimbólum.

: szerves vegyületek (pl. : szénhidrogének, cukrok, stb. ), O 2, N 2, H 2, CO 2, jód A molekularácsos anyagok olvadás- és forráspontértéke függ a halmazt alkotó molekulák tömegétől és a közöttük fellépő másodrendű kötések erősségétől. Így például a fluor- és brómmolekulák között csak diszperziós kölcsönhatás lép fel, de a molekulák tömege jelentősen különbözik, ezért a forráspontjuk között nagy az eltérés (-188 °C illetve 58 °C). A hasonló molekulatömegű részecskékből álló halmazok olvadás- és forráspontjában nagy különbség mutatkozhat attól függően, hogy milyen másodrendű kötőerők alakulnak ki a molekulák között. 1. 2. Kémiai kötések – Érettségi harmincévesen. Ezt jól szemlélteti a metán és a víz forráspontjának az összehasonlítása (víz: +100 °C; metán -161, 6 °C).

ÁLtaláNos KéMia | Sulinet TudáSbáZis

A nagyobb elektronegatívitású elem erősebben kötődik az elektronokhoz, míg a kisebb EN-ú kevésbé. Az olyan kötést melyben a résztvevő atomok elektronegatívitás különbsége nem haladja meg a 0, 5-ös értéket apoláris kötés eknek nevezzük. Az olyan kötést melyben a résztvevő atomok elektronegatívitás különbsége eléri a 0, 5-öt, de nem haladja meg az 1, 0-ás értéket poláris kötés eknek nevezzük. Az 1, 0 elektronegatívitás különbséget meghaladó atomok között ionos kötés alakul ki. Molekula polaritás A molekulák polaritása a molekulák szimmetriájától és a bennük lévő kötések polaritásától függ. Kovalens kötés – Wikipédia. Rajzoljuk fel úgy a molekula szerkezetét, hogy a poláris kötéseket a kisebb elektronegatívitású elemtől a nagyobb elektronegatívitású atom felé mutató vektorral helyettesítjük. Az így kapott vektorokat összegezzük. Amennyiben a kapott eredő vektor nem nulla, a molekula poláris. Ellenkező esetben apoláris. Másodrendű kémiai kötések Molekulák között létrejövő gyenge elektrosztatikus vonzás, mely halmazokat tart össze.

Kovalens Kötés – Wikipédia

A kölcsönhatás jellege és erőssége alapján három típust különböztethetünk meg. A kialakuló másodrendű kötőerők alapvetően a molekulák polaritásától függ. Diszperziós kölcsönhatás – Az apoláris molekulákban nincsenek állandó pólusok. A molekulák rezgése enyhe töltésszétválást hoz létre. Ezek között az indukált pólusok közötti igen gyenge vonzás a diszperziós kölcsönhatás. Dipólus-dipólus kölcsönhatás – A poláris (dipólus) molekulák permanens elektromos pólusai közötti vonzás a dipólus-dipólus kölcsönhatás. Hidrogén-híd kölcsönhatás – A hidrogén-híd kölcsönhatás gyakorlatilag egy speciális dipólus-dipólus kölcsönhatás. Azok között a molekulák között jön létre amik két feltételnek eleget tesznek: (1) a molekulában egy hidrogén atom egy nagy elektronegatívitású (oxigén, nitrogén, vagy fluor) atomhoz kapcsolódik, (2) a molekulában van nemkötő elektronpár. Így az elektronban szegény hidrogén atom és az elektronban gazdag másik két atom között erős elektromos vonzás jön létre. Általános kémia | Sulinet Tudásbázis. Megjelenő fogalmak Elsőrendű kötés Fémrács Molekulapálya σ(szigma)-kötés π(pi)-kötés Kötési energia Kötéshossz Datív kötés Kovalens vegyérték Apoláris Poláris Központi atom Ion Kation Ionizációs energia Anion Elektronaffinitás Elektronegatívitás Ionvegyület Ionrács Ionkötés Rácsenergia Másodrendű kötés Diszperziós kölcsönhatás Dipólus-dipólus kölcsönhatás Hidrogénkötés

1. 2. Kémiai Kötések – Érettségi Harmincévesen

Az apoláris kovalens kötés olyan atomok között jön létre, amelyek elektronegativitása közel azonos. A "tiszta" kovalens kötés teljesen apoláris jellegű. Ilyen például az elemek atomjai közötti kötés (hidrogén, kén). Vegyületek esetén az elektronfelhő sűrűsége a képzeletbeli síkhoz viszonyítva nem lesz szimmetrikus, a sűrűség nagyobb lesz a nagyobb elektronegativitású atom közelében. Ennek a szélsőséges formája az ionos kötés. A különböző atomok közötti kötés polarizáltsága eltérő, ennek megfelelően poláros (pl. víz), illetve apoláros (pl. hexán) vegyületekről beszélünk, az átmenet nem éles közöttük. A poláris kötés a kovalens és az ionos kötés közötti átmenet. További információk [ szerkesztés] Covalent Bonds and Molecular Structure Structure and Bonding in Chemistry--Covalent Bonds

Fóliázott, lécezett, zsinórozott kivitelben. Mérete: 84 x 114 cm RENDELHETŐ Amennyiben rendelését bejelentkezés után sem tudja feladni, kérem keressen telefonon vagy írjon e-mail-t! Frissítés...

1. Foglaljuk össze és ismertessük a másodrendű kötéseket! A másodrendű kémiai kötések jóval gyengébb kapcsolódást jelentenek, mint az elsőrendű ionos, a kovalens vagy a fémes kötés. 2. a) Milyen másodrendű kötés alakulhat ki az alábbi molekulák halmazaiban? H 2 – diszperziós kötés, O 2 – diszperziós kötés, SO 2 – dipólus-dipóluskötés, CO 2 – dipólus-dipóluskötés, NH 3 – hidrogén kötés b) Standard körülmények között a felsorolt anyagok mindegyike gáz-halmazállapotú. Miért? Standard állapotnál a hőmérséklet 25 o C és ezeknek az anyagoknak a forráspontja mind ez alatt az érték alatt található. Gyenge a molekularács és a másodrendű kötések hő hatására könnyebben felszabadulnak. 3. Ha egy elsőrendű kötés energiája: 80 kJ/mol, milyen érték lehet a másodrendű kötések energiája? Milyen molekulák között alakul ki a legkisebb és a legnagyobb energiatartalmú másodrendű kémiai kötés? Mivel a másodrendű kötések gyengébbek, mint az elsőrendűek, ezért a kötési energiájuk is kisebb lesz. Azoknál a molekuláknál, amelyeknél hidrogénkötés van, az energia 20-40 kJ/mol között, míg a lazább dipólus-dipólus és a diszperziós kötéseknél ez az érték csak 0, 4-8 kJ/mol között van.